金刚石（diamond），俗称“金刚钻”，它是一种由碳元素组成的矿物，是石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。
金刚石化学式为C,晶体形态多呈八面体、菱形十二面体、四面体及它们的聚形,没有杂质时,无色透明,与氧反应时,也会生成二氧化碳,与石墨同属于碳的单质.金刚石晶体的键角为109°28′,是一种具有超硬、耐磨、热敏、传热导、半导体及透远等优异的物理性能,素有“硬度之王”和宝石之王的美称,金刚石的结晶体的角度是54度44分8秒.习惯上人们常将加工过的称为钻石
金刚石是一种由碳元素构成的矿物，其化学式为C，表示每个分子由一个碳原子构成。
金刚石是自然界中最坚硬的物质之一，它的坚硬程度是由其晶格结构决定的。
每个碳原子都结合着四个相邻的碳原子，形成了一个硬而坚固的晶格结构，这使得金刚石成为一种理想的切削和磨料材料。
金刚石的化学式看似简单，但它具有独特的物理和化学属性，使其在许多领域都具有广泛的应用。
例如，金刚石在化学加工过程中可以用作催化剂，操作温度非常高，可达1200℃以上。
此外，它还可用于制造高效的光学器件和高压研究领域中的晶体探测器。
总之，金刚石无疑是一种极其珍贵和有价值的矿物，其化学式的简单性和独特性成为其广泛应用的前提。
金刚石的化学式C
金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体.只能用它的结构式表示.
楼上的C60不是金刚石.
金刚石和石墨的化学式都是C
化学式为C,金刚石是碳元素（C）的单质同素异构体之一，为面心立方结构，每个碳原子都以sp杂化轨道与另外4个碳原子形成σ型共价键，C—C键长为0.154nm，键能为711kJ/mol，构成正四面体，是典型的原子晶体。
石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔，均属碳的同素异形体。
碳具有sp³、sp²和sp三种杂化态，通过不同杂化态可形成多种碳的同素异形体，而金刚石则是通过sp³杂化形成。
