蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热；在火焰上方的冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠；在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
蜡烛在受热时首先由固态变为液态，没有新物质生成，只是状态发生改变，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化；故蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化。
产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热等。
蜡烛受热熔化属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。
蜡烛燃烧时的火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
焰心(400℃左右)：
焰心主要为石蜡蒸气，温度最低。
内焰(500℃~600℃左右)：
石蜡蒸气在内焰时开始燃烧，但燃烧不充分，内焰温度比焰心高。
外焰(600℃左右)：
因外焰与空气充分接触，石蜡蒸气在外焰充分燃烧，火焰最明亮，释放的热量最多，所以外焰温度最高。
蜡燃烧有2个过程:受热熔化和生成别的物质
1.蜡受热时熔化是物理现象
2.蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应
蜡燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质
石蜡的物理性质是常温为固体，难溶于水，熔点低易熔化，较软。
其化学性质是：
石蜡具有可燃性，燃烧时发光放热。
探究实验名称：
对蜡烛及其燃烧的探究
探究实验目的：
对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。
实验用品：
一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
实验步骤与方法：
1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。
现象：
蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。
2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。
现象：
石蜡漂浮在水面上，不溶于水。
结论：
石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。
现象：
石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。
烛焰分三层：
外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。
结论：
石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。
4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。
振荡，观察其现象。
现象：
干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。
取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。
结论：
蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。
5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。
现象：
熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。
用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。
结论：
石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。
实验结论：
蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。
蜡烛燃烧主要的化学现象是：
发热、发光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
蜡烛主要成分是石蜡，含碳、氢两种元素。
在点燃条件下，其中的碳元素结合氧气中的氧元素生成二氧化碳，氢元素结合氧气中的氧元素生成水（蒸气）。
由于二氧化碳和水蒸气都是无色无味的气体，需要用相应的试剂才能检测。
